化学8 江苏省南京三中（六中校区）九年级三轮复习课本梳理.doc

金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。古代湿法制铜“曾青得铁则化铜”

三、常见金属活动性顺序：

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：                                                               （文字表述）

                                                                         （化学方程式）

（2）原料：                                       

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃ ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与                         。铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红棕色）

    （铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：                                             

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:  保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属

                           ③合理开采矿物  ④寻找金属的代用 

意义：节约金属资源，减少环境污染………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件