化学9 江苏省南京三中（六中校区）九年级三轮复习课本梳理.doc

一、溶液的形成

1、溶液

（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的                          

2）溶液的基本特征：                                   

注意：a、溶液不一定无色，如CuSO₄为蓝色   FeSO₄为浅绿色   Fe₂(SO₄)₃为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；            是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

碘酒中溶质是       ，溶剂是          。盐酸溶质是          ，石灰水溶质         ，食盐水溶质为             ，氧化钙溶于水溶质为             ，医用酒精中溶质为                。

2、饱和溶液、不饱和溶液        （1）判断方法：看能否               溶解该溶质

（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

溶解吸热：如               溶解   溶解放热：如               溶解、            溶解溶解没有明显热现象：如NaC

二、溶解度：1、固体的溶解度溶解度定义：在         ，某固态物质在         溶剂里达到      状态时所溶解的         

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：  

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：20℃时，在100克水中最多（达到饱和状态）能溶解36克NaCl

20℃时，易溶物质的溶解度为﹥    ，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为          ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如           

                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如              

                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如                        

（4）溶解度曲线

  例：                        （1）t₃℃时A的溶解度为        

                              （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度      

                              （3） t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序                  

                              （4）从A溶液中获取A晶体可用                的方法获取晶体。

                            （5）除去A中的泥沙用         ；分离A与B（含量少）的混合物，

用                  法

2、气体的溶解度：   （1）气体溶解度的定义：在压强为         和一定        时，气体溶解在       体积水里达到         状态时的              。

   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（越高，气体溶解度越小）③压强（越大，气体溶解度越大）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件