化学11 江苏省南京三中（六中校区）九年级三轮复习课本梳理.doc

盐的化学性质

1、         盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、         盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

3、         盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、         盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg (OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

生成气体：H⁺与CO₃^2－ ；   NH₄⁺与OH^－ 生成水：H⁺与OH^－

③反应实质：离子结合成H₂O：H⁺与OH^－

↑：H⁺与CO₃^2－；NH₄⁺与OH^－          ↓：Ag⁺与Cl^－；CO₃^2－      Ba²⁺ 与CO₃^2－；SO₄^2－

       Ca²⁺与CO₃^2－  ……              Mg²⁺与OH^－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H₂SiO₃不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO₄难溶，氯化物除AgCl难溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO₄、_、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别

H⁺     1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO₃^2－盐

OH^－    1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

Cl^－       用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO₄^2－  用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀；或用盐酸和BaCl₂

CO₃^2－    用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体

Fe³⁺       用OH^－能生成红褐色沉淀       Cu²⁺      用OH^－能生成蓝色沉淀

NH₄⁺    用OH^－能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH_3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg²⁺     用OH^－  能生成白色沉淀             Ca²⁺      用CO₃^2－  能生成白色沉淀

六、化学肥料  

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件