中考化学之酸、碱、盐知识归纳

酸

盐酸(HCl)

硫酸(H₂SO₄)

备注及用途

物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）

无色液体,无挥发性，无气味

浓度越大，其密度就越大

化学性质

1.跟指示剂的反应

（PH < 7、溶液呈酸性）

使紫色石蕊试液变红

遇无色酚酞试液不变色

利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性

2.跟金属反应

2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

利用这性质可以①制盐和氢气; ②可以判断金属的活泼性

2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑

2HCl+Fe=FeCl_2浅绿+H₂↑

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

酸 + 活泼金属 →盐 +  氢气

3.跟金属氧化物的反应

Fe₂O₃ +６HCl =

２FeCl₃+ ３H₂O

Fe₂O₃+ ３H₂SO₄=

Fe₂（SO₄）₃ + ３H₂O

可用于：

①     制盐；

②     金属表面除锈

2HCl + CuO  = CuCl ₂+ H₂O

H₂SO₄ + CuO =Cu SO₄+ H₂O

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

4.跟碱反应

HCl + NaOH =

NaCl + H₂O

H₂SO₄+2NaOH =

 　　　Na₂SO₄ + 2H₂O

利用这性质可以①制盐;

②中和胃酸用---Al（OH）₃；③除去水垢中的Mg（OH）₂

2HCl+Cu（OH）₂=CuCl₂+2H₂O

H₂SO₄ + Cu（OH）₂

= CuSO₄+ 2H₂O

酸 + 碱 → 盐 + 水

５、跟某些盐的反应

2HCl+Na₂CO₃＝

２NaCl+H₂O+CO₂↑

H₂SO₄+ Na₂CO₃＝

Ｎａ₂SO₄+H₂O+ CO₂↑

利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl₂;溶液；②用盐酸制CO₂气体; ③制盐；④除去水垢中的CaCO_3。

2HCl+CaCO₃＝　

CaCl₂ +H₂O+CO₂↑

H₂SO₄ +CaCO₃＝

Ca SO₄+H₂O+ CO₂↑

HCl + AgNO₃ =

AgCl↓+ HNO₃

H₂SO₄+ BaCl₂=

BaSO₄↓+2HCl

酸 + 盐 → 盐 + 酸