中考化学之酸、碱、盐知识归纳
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增大字体酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）
三、常见的碱──NaOH 和Ca(OH)2
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碱 |
氢氧化钠（NaOH） |
氢氧化钙Ca(OH)2 |
备注及用途 |
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俗名 |
苛性钠、火碱、烧碱
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CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （放热反应） 熟石灰或消石灰 |
CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体 |
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物理性质
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白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性 |
白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用 |
NaOH可作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体( CO2、SO2、HCl等 ) |
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化学性质 |
与指示剂反应 |
（PH＞7， 溶液呈碱性） 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 |
利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性 |
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与非金属氧化物反应
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2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O |
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O |
①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2-的保──隔绝空气 ③Ca(OH)2──可用建筑业上 |
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碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分） |
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与酸反应（中和反应） |
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O |
Ca(OH)2+2HCl= Ca Cl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O |
利用这个性质： ①农业上中和酸性土 ②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理 |
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酸 + 碱 → 盐 + 水 |
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与某些盐的反应 |
CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 |
Ca(OH)2+CuSO4＝ Cu(OH)2↓＋Ca SO4 |
①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]
利用这个性质： ①可制造NaOH（即纯碱制烧碱） ②鉴别Ca(OH)2和NaOH |
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FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl |
Ca(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应 |
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NaOH ＋Na2CO3（不反应） |
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH |
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碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH-）
四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）
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物理 性质 |
①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液黄色 |
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水溶液的酸碱性各不同 |
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化 学 性 质 |
①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ； |
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②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ； |
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③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱； |
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④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 。 |
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盐的鉴别 |
碳酸盐（CO32-）的鉴别──用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O |
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硫酸盐（SO42-）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4↓+ 2KCl （硫酸钡不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） |
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盐酸盐（Cl-）的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ Na NO3 （氯化银不与稀硝酸反应即不溶于稀硝酸） |
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铵盐（NH4+）的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ （NH3有刺激性气味） 又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ |
五、化学变化的4种基本反应类型
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