专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物教案（4） 苏教版必修1

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新课导入

（复习提问）

上节课我们学习了电解质的概念，以及电解质在溶液中的电离，知道电解质以离子的形式存在于溶液中。我手上的两支试管里分别装有BaCl2溶液和CuSO4溶液，下面请同学们写出BaCl2和CuSO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?

新

知

学

习

学习探究

（演示实验）将BaCl2溶液和CuSO4溶液混合。

提问：

1.描述实验现象，写出化学反应方程式。

2.沉淀是什么?如何形成的?

3.反应后溶液中离子的数目有何变化？

4.说明反应的实质。

观察实验现象。

思考讨论

回答问题

总结归纳

BaCl2与CuSO4溶液反应的实质是溶液中的SO42- 、Ba2+相互结合生成BaSO4沉淀（难溶物），电解质溶液间反应的实质是离子间的反应，并且离子浓度减小。

实验探究

请同学们动手完成下列三个实验， 并填写实验报告，分析反应的实质。

 用多媒体展示台展示学生的实验报告

（学生实验）

实验1：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。

实验2：向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

实验3：向盛有2mL Na2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。

 填写实验报告

 展示并汇报实验结果

归纳总结

通过以上几个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，并且发生反应后离子的浓度减小，这样的反应我们称之为离子反应。

思考讨论

（投影）

离子反应的定义

事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。 

讨论并回答

总结归纳

酸、碱、盐之间离子反应发生的条件是有难溶物生成或有水生成或有易挥发的气体生成，三个条件只要满足其一反应就能发生。怎样判断物质是易溶还是难溶呢？

（投影）溶解性表

判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：

① CaCl2与K2CO3；     ② Ba(NO3)2与NaOH；

③ CuSO4与Ba(OH)2 ；④ H2SO4与NaOH

过渡

电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应，这样得到的式子就称为离子方程式。

应用

下面请同学们依据复分解型离子反应发生的条件，按照刚才的分析步骤写出下列离子反应方程式。

（投影）

1.盐酸与AgNO3溶液的反应

2. Na2CO3溶液与硫酸的反应

 那么这个反应的离子方程式该怎么书写呢?

Cu(OH)2溶液与盐酸的反应

思考回答

阅读课本32页的书写步骤