专题2第3单元 第1课时 化学能转化为电能 化学电源 课时训练 苏教版必修2同步检测课时训练.doc

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。

答案：B

2．(2012·新课标全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

A．①③②④　　　　　　　     B．①③④②

C．③④②①                            D．③①②④

解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。

答案：B

3．[双选题]Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此

电池工作时，下列叙述中正确的是(　　)

A．Mg比Al活泼， Mg失去电子被氧化成Mg^2＋

B．负极反应式为Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O

C．镁电极发生还原反应

D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

解析：虽然镁比铝活泼，但镁不与NaOH反应，铝能与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，故在碱性溶液中铝作负极：Al－3e^－===Al^3＋，Al^3＋继续和OH^－反应生成AlO，即Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O，镁作正极，发生还原反应。

答案：BC

4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e^－===PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

解析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e^－＋SO===PbSO₄，PbO₂为正极，得电子发生还原反应，因消耗H^＋，故酸性减弱，B正确。

答案：B

5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×10²⁴

D．电池正极反应式为：2MnO₂＋2e^－＋2H₂O===

2MnO(OH)＋2OH^－

解析：反应中Zn由0价→＋2价，Mn由＋4价→＋3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO₂在正极得电子，B错；当0.1 mol Zn溶解时，转移电子为0.1 mol×2×10²³＝1.204×10²³，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO₂中Mn元素得电子情况判断，D正确。

答案：D

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(10分)氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)。试完成下列问题：

(1)通入Cl₂(g)的电极是________极(填“正”或“负”)。

(2)Al电极是__________极(填“正”或“负”)。

(3)电子从________(填“Al”或“Cl₂”下同)极流向__________极。

解析：电池中Al与Cl₂发生反应：2Al＋3Cl₂===2AlCl₃，Al失去电子是负极，Cl₂得到电子是正极，电子由Al极流向Cl₂极。

答案：(1)正　(2)负　(3)Al　Cl₂

7．(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件