专题2第2单元 化学反应中的热量 课时训练 苏教版必修2同步检测课时训练.doc

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列说法中错误的是(　　)

A．煤碳直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成

B．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源

C．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量

D．物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象

解析：人类获得能量的方式有很多种，如核能、太阳能等，C错误。

答案：C

2．[双选题]下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(　　)

A．铝片与稀硫酸的反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂的反应

D．甲烷在O₂中的燃烧反应

解析：A、D两项为放热反应，又均为氧化还原反应；B项和C项涉及的反应是吸热反应，但B项反应的化学方程式为Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl===BaCl₂＋2NH₃↑＋10H₂O，是非氧化还原反应，C项反应的化学方程式为C＋CO₂高温2CO，是氧化还原反应。

答案：AD

3．下列说法中正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化[来源:学科网ZXXK]

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

解析：化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错；B项反应为放热反应，错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错。

答案：C

4．[双选题]胶状液氢(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₃OH(l)完全燃烧生成液态水和CO₂，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH＝＋725.76 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)       ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1451.52 kJ·mol^{－1[来源:Zxxk.Com]}

D．2H₂＋O₂===2H₂O        ΔH＝－285.8 kJ/mol

解析：A项，该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值；D项中没有标明各物质的状态。

答案：BC

5．下列对热化学方程式1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol^－1的叙述中，正确的是(　　)

A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．1 mol H₂(g)与1 mol I₂(g)完全反应放出26 kJ的热量

解析：在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；AD则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，B错误；且D将反应错认为是放热反应。

答案：C

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(7分)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

(1)甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。

(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。

(2)1 mol SiH₄完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g^－1×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为：SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^－1。

答案：(1)共价键　分子

(2)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^{－1 ………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}