第一节 原子结构教案.doc

教学目标：

知识目标：

1．  复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和^A_ZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。

2．  了解关于原子核外电子运动特征和常识。

3．  理解电子云的描述和本质。

4．  了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。

能力目标：

培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。

教学重点：原子核外电子的排布规律。

教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。

(第一课时)

教学过程：

[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？

[板书]一、原子核

1。原子结构

          质子：                1.6726×10^-27kg

 原子核         

原子          中子：                1.6748×10^-27kg

 电子：                        1.6726×10^-27kg/1836

注意：核电荷数=质子数=电子数            近似原子量=质子数+中子数

原子的粒子间的关系：

决定元素种类的是：           ，决定原子质量的是：            

决定元素化学性质的主要是：                ，决定原子种类的是：        

1.6726×10^-27kg

1.66×10^-27kg

2．质量数

质子的相对质量=                    =1.007≈1

1.6748×10^-27kg

1.66×10^-27kg

中子的相对质量=                     =1.008≈1

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）          N  =  A – Z

练习：用^A_ZX表示原子：

（1）       求中性原子的中子数：N=             

（2）       求阳离子的中子数，^AXⁿ⁺共有x个电子，则N=         

（3）       求阴离子的中子数，^AX^n-共有x个电子，则N=         

（4）       求中性分子或原子团的中子数，¹²C¹⁶O₂分子中，N=            

（5）       A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-离子所含电子的物质的量为……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件