【2010高考一轮】化学反应与能量复习课学案

 

教学目标：复习回顾反应热及其相关知识。

专题一：反应热

注意点：反应热有中和热、燃烧热等的定义适用条件，

例1、请学生分析图中包含的信息

（1）：燃烧热

定义：

学生分析对燃烧热的理解：

 例题2、已知： H₂O(g)==H₂O(l)   △H₂=-44kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)   △H₁=-241.8kJ/mol

那么，H₂的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？

例题3：某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：

  N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)       △H₁=+67.2kJ/mol  

 N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l)   △H₂=-534kJ/mol

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。

（2）中和热

定义：

学生分析对中和热的理解：

例题4：写出下列热化学方程式：（1）在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量

（2）0.5molCH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O (l)时，放出445kJ热量

（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量

专题二：热化学方程式

讨论：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？

例题5：1、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H₂，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。

 例题6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH₄( g )＋4O₂( g )＝2CO₂( g )＋4H₂O ( l )      ΔH = +890 kJ/mol

B、CH₄＋2O₂＝CO₂＋H₂O                             ΔH = －890 kJ/mol

C、 CH₄ ( g )＋2 O₂ ( g ) ＝ CO₂ ( g ) ＋ 2 H₂O ( l )  ΔH = －890 kJ/mol

D、 1/2CH₄ ( g )＋O₂ ( g ) ＝ 1/2CO₂ ( g ) ＋ H₂O ( l )    ΔH = -890 kJ/mol

例题7、已知 （1）H₂( g )＋1/2O₂ ( g ) ＝ H₂O ( g )      ΔH₁ = a kJ/mol

（2）2H₂( g )＋O₂ ( g ) ＝2H₂O ( g )         ΔH₂ = b kJ/mol

（3） H₂ ( g )＋1/2 O₂ ( g ) ＝ H₂O ( l )      ΔH₃ = c kJ/mol

（4） 2H₂ ( g )＋O₂ ( g ) ＝2H₂O ( l )         ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是               。

A、a<c<0  B、b>d>0  C、2a=b< 0   D、2c=d>0

三、对盖斯定律的理解与分析

请观察思考：ΔH、ΔH₁、ΔH₂之间有何关系？

例9： 按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)      △H1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)    △H2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)      △H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)   △H4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)  △H5=？

   则第（5）个方程式中的反应热△H是________。