【高考一轮】2010年高考化学复习中需要强调的知识
减小字体
增大字体11、化学平衡中分析压强时，注意物质状态是否为气态，反应前后气体体积是否相等。
12、NaHCO3和NaOH固体混合加热时认为先按1︰1先反应;Na2O2与H2O、CO2混气相遇时，认为CO2先反应。
13、同一元素气态氢化物与气态氧化物反应生成该元素单质和水，则该元素可能是S或N；同一元素气态氢化物与其最高价氧化物的水化物发生化合反应时，该元素是N，发生氧化还原反应时，该元素是S。
14、比较物质熔、沸点时先看晶体类型，比较气态氢化物稳定性时看其对应元素的非金属性，氢键属分子间作用力，主要影响物质物理性质。
15、HCO3－、HS－、HSO3－等弱酸酸根与H+（得气体）、OH－（得正盐）均反应，在离子反应式中不拆。
16、书写物质电子式时，注意先看是共价型还是离子型。
17、NO3－在H+中才有强氧化性；S2- 、SO32-在H+中才发生氧化还原反应；ClO-在任何环境中均有强氧化性。
18、有关电子转移数目分析：2Na2O2——O2——2e-；Cl2——H2O——1e-；Cl2——2OH——1e-；2H2O——2O2——2e-；2F2——O2——4e-。
19、同系物、同分异物体、同素异形体，同元素分析时抓概念，扣中心词，同系物牢记“结构相似”的前提。
20、有机物性质的分析抓官能团，联想各代表物性质，注意官能团位置的互相影响，注意苯环判断。
21、有机物燃烧时有关量比较时注意前提，如果物质的量为前提，可利用化学式或者燃烧通式，质量为前提时，CO2——
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