《核外电子排布与周期律》教案2 苏教版必修2 高一化学word教案

专题1  微观结构与物质的多样性第一单元  核外电子排布与周期律
教学目标
1. 了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意
表示上述元素的核外电排布。
2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
3.了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
教学重点
1.1-18号元素核外电子排布。    
2.元素周期律。
3.元素周期表的基本结构。
教学难点：  元素周期律
教学过程
第一课时  原子核外电子的排布
【复习回顾】原子是有什么构成的？
【板书】             质子Z
原子核
原子ZAX                 中子 A-Z
核外电子 Z
质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数（N）
原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 
【板书】（边讲边画）
 
【讲述】
科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6…层，也叫M，N，O，P…层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。
【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?
阅读课本第2页
【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。
【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低的先排，还需要遵循哪些规律？
阅读第3页 【交流与讨论】

各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论2ｎ2

【小结】原子核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。
（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）
（3）次外层电子数目不超过18个
（4）核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层
【课堂练习】
1、判断正误
 
2．质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是（    ）。
（A）符号：Al   结构示意图： 
（B）符号：Al3+   结构示意图： 
（C）符号：Al   结构示意图： 
（D）符号：Al3+     结构示意图： 
3、电子层结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为（    ）
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