《核外电子排布与周期律》教案5 苏教版必修2 高一化学word教案

第三课时   元素周期律

活动                                                              

【讲述】元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。

【引入】1-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?

【讲解】金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子，还原性越强。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子，氧化性越强。

【讲述】今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。

【板书】

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1、该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

【演示实验1、2】

分别完成钠、镁与水的反应。

【板书】

  剧烈反应

 微弱反应

【思考】 上述反应可以说明Na、Mg的金属性顺序吗？

【演示实验3】

分别完成钠、镁与盐酸的反应。

【板书】

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑    剧烈

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 缓慢

【思考】 上述反应可以说明Mg、Al的金属性顺序吗？

【讲述】上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝。把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系？

【小结】金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。

【板书】非金属性强弱比较的指标

（1）单质与氢气反应的难易。

（2）气态氢化物的热稳定性。

（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱

阅读【探究活动2】表1-4依据以下事实

（1）硅、磷、硫、氯气等与氢气的反应差别

（2）气态氢化物的热稳定性

（3）硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸，推断出元素硅、磷、硫、氯非金属性强弱顺序？

【讲解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强。

【思考】碳、氮、氧、氟随核电荷数递增，非金属性增强，那么对应氢化物稳定性强到弱的顺序？碳酸、硝酸的酸性强弱顺序？

【小结】3-9，11-17号元素随核电荷数递增金属性减弱非金属性增强。

【板书】元素性质(呈周期性变化)

【小结】

1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？

2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？

【课堂练习】

1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（      ）

A、  金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。

B、  KOH的碱性比Mg（OH)2强

C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁

D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子………………………………【全文请点击下载word压缩文档】
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