《核外电子排布与周期律》教案3 苏教版必修2 高一化学word教案

第二课时  元素周期律
教师活动  
【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律是怎样的呢？这是本节要研究的课题。
【板书】  元素周期律
【讲述】周期律：周期性变化的规律。(可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性。
元素周期律是指元素性质也有周期性变化。
看图1-3，并思考元素核电荷数与最外层电子数之间的关系？
【板书】1。核外电子排布(呈周期性变化)
阅读第4页 【交流与讨论】并完成1、2题
【强调】图1-4横坐标是最外层电子数不是核电荷数
【板书】2.原子半径(呈周期性变化)
阅读第6页 【探究活动】表1-5、表1-4
【思考】1、11-17号元素的原子结构示意图与最高化合价的关系？
2、14-17号元素的原子结构示意图与最低化合价的关系？
【板书】最高化合价=最外层电子数
（非金属）最低化合价=最外层电子数-8
【强调】金属最低化合价通常为0价，所以上面这个公式只适用与非金属元素。
【举例】N最高化合价     最低化合价   
Ca 最高化合价     最低化合价   
阅读第6页 【探究活动】表1-5
【讲述】Na最高价氧化物的水化物NaOH
Mg最高价氧化物的水化物Mg(OH)2
Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3
金属元素最高价氧化物的水化物就是对应的碱（氢氧化物）
以此类推列举Si-Cl等非金属元素最高价氧化物的水化物为相对应的最高价的含氧酸。
【举例】
 Li Be B C N O F
最高价 +1 +2 +3 +4 +5  
最高价氧化物的水化物 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 无 无
阅读【探究活动】表1-4
【讲述】Si对应气态氢化物化学式SiH4  中Si为它的最低化合价-4价
【举例】
 C N O F
最低价 -4 -3 -2 -1
氢化物 CH4 NH3 H2O HF

阅读表1-5、表1-4
完成第7页（2）
【板书】3.元素化合价(呈周期性变化)

【作业】课课练3页1、2     5-6页1、2、5、6、8
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