《反应热的测量与计算》教案1 苏教版选修4 高一化学word教案

  普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]   第一单元  化学反应中的热效应

教案2（1-1-2反应热的测量与计算）

教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。

          2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。

教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因

教学模式：边探讨边讲解

教学过程：

一、自学探究

1．中和反应的实质是                       。 

2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

3．                                    是中和热。

4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？

二、总结

1．中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。

    研究条件：稀溶液   

    反应物：酸与碱

    生成物及其物质的量：1mol

    放出的热量：57.3kJ/mol

中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ

注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol

2．中和热的测定

   （1）实验药品：

0.50 mol/L和0.50 mol/L的盐酸和0.50 mol/L和0.50 mol/L的氢氧化钠溶液

   （2）实验仪器：简易量热计

   （3）实验原理：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】

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