《电解池》教案1 新人教版选修4.doc

第四章 第三节 电解池(electrolytic cell)

一、电解原理

1、电解原理：　 CuCl₂ ＝Cu²⁺＋2Cl^－

　阴极：　Cu²⁺＋2e^－=Cu　（还原反应）

阳极：　2Cl^－-2e^－=Cl₂↑（氧化反应）

2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。　

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

CuCl₂ Cu＋Cl₂↑

２、电解池的两极

　阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

３、电解池中的电子的移动方向

电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

4、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

5、离子的放电顺序

阳离子：Ag⁺＞Hg²⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Na⁺＞K⁺

　　阴离子：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^－＞含氧酸根

6、电极产物的判断

(1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH^―>含氧酸根离子>F^―

(2) 阴极放电：溶液中的阳离子放电

7、电极反应式的书写：列物质，标得失；选离子，配电荷；配个数，巧用水；两式加，验总式。

8、电解规律

(1) 电解质分解型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液的电解，水不参加反应

(2) 电解水型：强碱、活泼金属的含氧酸、含氧酸等溶液的电解，只有水参加

(3) 放氢生碱型：电解活泼金属的无氧酸盐时，电解质的阴离子和水电离的H^＋放电，溶质和水都参加反应，pH增大

(4) 放氧生酸型：电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质电离的阳离子和水电离的OH^―离子放电，溶质和水都参加反应，pH减小。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件