3.1 弱电解质的电离平衡 第二课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（    ）
A.弱酸的电离度增大                  B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c（OH-）增大                 D.溶液的导电性增强
解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强。
答案：C
2.把0.05 mol Na OH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（    ）
A.纯水                              B.0.5 mol•L-1盐酸
C.0.5 mol•L-1硫酸                     D.0.5 mol•L-1氨水
解析：NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H2SO4和盐酸中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH全部电离，离子浓度 增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，加入NaOH后，NaOH全部电离，故离子数目增大。
答案：AD
3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H+）增大的是（    ）
①O2  ②SO2  ③Cl2  ④CuSO4
A.①③            B.②④              C.③④                D.④
解析：H2S H++HS-  HS- H++S2-，Cl2能将S2-氧化为S、平衡右移；Cu2++S2-====Cu S↓，平衡右移。
答案：C
4.相同温度下的0.1 mol•L-1和0.01  mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比（    ）
A.大              B.小              C.相等                 D.不能确定
解析：对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大。
答案：B
5.在100 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低，可采用的方法是（    ）
A.加少量1 mol•L-1的NaOH溶液    B.加少量1 mol•L-1的盐酸
C.加100 mL水                    D.加热
解析：醋酸电离方程式为CH3COOH H++CH3COO-。加热时平衡右移，电离度增大，c（H+）增大；加酸c（H+）增大，电离度减小；加水电离度增大，c（H+）减小。
答案：AC
6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（    ）
A.逐渐减小                       B.逐渐增大
C.先逐渐增大，而后减小           D.先逐渐减小，而后增大
解析：Na2CO3中逐滴加入盐酸时， 分步结合H+, +H+==== ， +H+====CO2↑+H2O  c( )先增大，后减小。
答案：C………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件