2.2 化学反应的方向和限度 第2课时(苏教版选修4) 高二化学每课一练.doc
基础达标
1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是( )
A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高
解析:如增大体积平衡向正方向移动,则生成物 浓度减小,选项A错;如加入反应物平衡向正方向移动,生成物的质量分数不一定增大,转化率有增大、有减小,故选项B、C错;不论取什么措施,生成物产率有可能提高,故选项D正确。
答案:D
2.如图所示,φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数,T为温度。符合该曲线的反应是( )
A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)
B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(正反应为放热反应)
解析:随温度升高φ(X)含量减小,则正反应一定是吸热反应,随压强增大φ(X)含量升高,则正方向一定是体积增大的方向即ΔV(g)>0,故选项A正确。
答案:A
3.在密闭容器中,进行反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),达到平衡后,其他条件不变,只增加X的量,下列叙述中不正确的是( )
A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.X的转化率变大
C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大
解析:对于反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡只增加X,则平衡向右移动,正反应速率增大,逆反应速率也随之逐渐增大,Y转化率增大,X的转化率却减小,故选C。
答案:C
4.可逆反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是( )
A.升高温度,降低压强,增加氮气 B.降低温度,增大压强,加入催化剂
C.升高温度,增大压强,增加氮气 D.降低温度,增大压强,分离出部分氨
解析:由于ΔH<0,降低温度平衡向正方向移动,故A、C错误;催化剂对化学平衡无影响,故B错误;增大压强和分离出部分氨,都能增大H 2的转化率,故选D。
答案:D
5 .在3NO2+H2O 2HNO3+NO ΔH<0反应达到平衡后,改变下列条件,可使HNO3浓度增大的是( )
A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O2
解析:要使c(HNO3)增大,即使平衡向右移动,升温、减压,平衡向左移动,加水平衡向右移动,但c(HNO3)降低;通入O2,使2NO+O2====2NO2,减小了c(NO),增加了c(NO2),平衡向右移动,故选D。
答案:D
6.如图所示,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),正反应为放热反应,在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为( )………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件