第二章 第二节 影响化学平衡的因素（1）导学案 新人教版选修4 河南省灵宝市第三高级中学高中化学.doc

温度对化学平衡的影响
[观察]实验2-4，回答：
（1） 现象                                                        
（2） 反应方程式                                           
 
[结论]
在其他条件不变的情况下，温度 升高，会使化学平衡向着              
的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着      的方向移动。

[说明]
催化剂：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对 化学平衡的移动没有影响，但能改变反应达到平衡所需的时间。
[思考]
外界条件的变化对化学平衡的影响，实质是对              
的影响。若改变 条件使          ，平衡向正反应方向移动；若改变条件使          ，平衡向逆反应方向移动；若改变条件使         
平衡不移动。因此，在分析平衡移动时，一定要同反应速率的变化联系起来。
[总结]
勒夏特列原理：如果改 变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等 ），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
[强调]
① 平衡移动原理适用于所有的动态平衡。
② 平衡移动原理适用于一个条件的 改变。
③ 勒夏特列原理可以理解为“增之减之”。
④ 原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”，应理解为外界条件改变后，平衡移动的结果只能消弱这种改 变而不能抵消这种改变，即平衡移 动只起一个微调作用。例如：
在定温度下、固定容积的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3（g）
已建立平衡 ，若充入一定的O2后 建立新平衡。新平衡中O2的浓度
      原平衡中O2的浓度。

即                                                   。
再例如当2NO2(g) N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是(       )
A. 红棕色先变深后变浅最终颜色较深
B. 红棕色先变浅后变深最终颜色较浅
C. 红棕色先变浅后变深最终颜色较深
D. 红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅
[练习]
1.在可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q中，要使SO2的转化率和反应速率都增大所采取的措施是(     )
A.升高温度                   B.降低压强                  
C.增大压强                  D.通入足量的纯氧
2.密闭容器中发生H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q反应，能使混合物颜色加深的是(      )
A. 升高温度                    B. 增大氢气的浓度
C. 添加少量催化剂              D. 增大压强
3.对 于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )
①.催化剂     ②.浓度   ③.压强    ④.温度
A. 只有②③④         B. 只有②④       C. 只有④       D .全部………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件