第二章 分子结构与性质（选修3） 化学一轮精品复习学案.doc

【基础知识梳理】
一.共价键
1.共价键的本质及特征
    共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
    ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
    ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
    ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
  ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
  ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定． 
4.等电子原理

原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件