2.2《分子的立体结构》测试（新人教版选修3） 高中化学.doc

第二节   分子的立体构型
1 ．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                             （     ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式                  
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键  
D．两个碳原子形成两个π键
2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是                                 （      ）
A．H2O      B．CH4       C．SiH4          D．NH4+
3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为           （     ）[来源:学科网]
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                     （     ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
5.有关苯分子中的化学键描述正确的是                                    (      )[来源:学§科§网]
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
6。σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是                     
A．H2          B.HCl   C.Cl2   D.F2
7．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是                       （    ）
A．H2O       B．NH3        C．C2H4       D．CH4
8、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上       B、平面正方形      C、正四面体形      D、正八面体形
9．下列分子中键角不是1200的是（    ）
A．C2H2      B．C6H6         C．BF3       D．NH3
10．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为            ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为          ；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为             。
12、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件