3.2《离子键 离子晶体》测试（苏教版选修3） 高中化学.doc

第二单元 离子键 离子晶体
1．决定离子晶体结构的重要因素是
A．阳离子的半径B．阴离子的半径C．正负离子的半径比  D．正负离子的电荷比
2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI                         
B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3                 
D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/℃ 402 900 1172 1360
阳离子半径/pm 66 99 112 135
分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为
A．2              B．4                C．6              D．8
5．氟化钙的晶胞如下图所示，则Ca2+和F-的配位数分别为
A．6、6         B．12、12      
C．8、4         D．8、8

6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是   

物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 3
  m 2.31 3.18 2.10
A.①>②>③       B.③>①>②       C.③>②>①       D.②>①>③
8．最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是
A．TiC            B．Ti13C14          C．Ti4C7                 D．Ti14C13 
9．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为   
A.正四面体    B.正六面体      C.正八面体    D.正十二面体 
10．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件