3.2.2《离子晶体》教案（苏教版选修3） 高中化学.doc

第二单元  离子键 离子晶体
第2课时 离子晶体
【复习巩固】
1.什么是离子键？作用力的实质是什么？
2.什么是晶格能？影响因素有哪些？
3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
  KBr     CCl4    N2    CaO        NaOH
2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？
KCl     HCl    Na2SO4    HNO3    NH4Cl      O2    Na2O2
【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】
离子晶体
1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？
2. 特点：（1） 、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
（2）、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高
【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？
(1)NaF       NaCl        NaBr        NaI
(2)MgO          Na2O
3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)
Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越 高，硬度越大.
【思考】：哪些物质属于离子晶体？
4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构
【板书】
二、离子晶体的空间结构
【讲解】
离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件