第3课时 元素周期表 教学设计.doc

族与原子的价电子排布的关系
元素周期表有18个纵行共16个族，包括7个主族（ⅠA-ⅦA）、7个副族（ⅠB-ⅦB）、第Ⅷ族和零族，族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。
主族：周期表中共有7个主族，ⅠA～ⅦA，凡内层轨道全充满，最后1个电子填入ns或np轨道上的，都是主族元素，价层电子的总数等于族数（用罗马数字表示）,即等于ns、np两个轨道上电子数目的总和。例如元素13Al，核外电子排布是1s22s22p63s23p1，电子最后填入3p轨道，价电子构型为3s23p1，价层电子数为3，故为ⅢA族。
副族元素：周期表中共有ⅠB～ⅦB 7个副族。凡最后一个电子填入（n－1）d或(n –2 )f亚层上的都属于副族。ⅢB～ⅦB族元素，价电子总数等于(n－1)d、ns两个轨道电子数目的总和，也等于其族数。例如元素24Cr的价电子构型是3d54s1，所以是ⅥB族。ⅠB、ⅡB族由于其(n – 1)d轨道已经填满，所以最外层ns轨道上电子数等于其族数。
Ⅷ族：它处在周期表的中间，共有三个纵列。最后1个电子填在(n－1)d轨道上，与副族元素同属于过渡元素。但它们外层电子的构型是(n – 1)d6~10ns0~2,电子总数是8～10。此族多数元素在化学反应中的价数并不等于族数。
人们还根据原子中最后一个电子填入的轨道不同，元素周期表分成5个区, 这实际上是把价电子构型相似的元素集中在一个区。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件