硫的转化教案 鲁科版必修1 高考化学一轮复习.doc

【领悟•整合】
大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。
2．认识硫单质
（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。
（2）硫的物理性质：
硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。
3．化学性质：
（1）与金属发生反应：
Cu＋S Cu2S      Fe＋S FeS  （S表现氧化性）
【知识•链接】
S的特殊性质——与Hg、Ag的反应
一般说来，S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成．但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。
利用Ag和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。
利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆灭盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。
此外硫化汞还要用作红色颜料（朱砂），在书面上盖的印章，所用的红色印泥就是用朱砂做的。
（2）与非金属发生反应
S＋O2 SO2（S表现还原性）

（3）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应
S＋6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性）
S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O（S表现还原性）
4．用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。
【领悟•整合】
硫元素常见的价态有－1、0、＋4、+6价，硫单质由于处于中间价态而即有氧化性，又有还原性。在加热或点燃的情况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。硫在与金属反应时表现出一定的氧化性，与变价金属反应时一般生成低价化合物，其氧化性比氯气弱。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件