元素与材料世界章末小结教案 鲁科版必修1 高考化学一轮复习.doc

第4章 元素与材料世界章末小结
▲章末知识回顾
知识归纳
一、无机非金属材料
1、硅
（1）存在、物理性质、用途
硅在自然界只以化合态存在。晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
（2）化学性质
①相对稳定性：在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应。
②弱还原性：在常温下，能与F2、HF和强碱反应。例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2 ＝SiF4；Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑。在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2 SiO2
（3）硅的制备
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含少量杂质的粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
2、二氧化硅
（1）物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂。
（2）化学性质：
①酸性氧化物的通性：在常温时可以与碱溶液缓慢反应生成盐和水：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2 O；②在高温下可与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3
②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应： Si O2＋4HF ＝ SiF4↑＋2H2O
③弱氧化性：如在高温时，二氧化硅中的硅可以被碳置换出来。
（3）用途：二氧化硅可用于石英表、石英玻璃、建筑材料、电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片、精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品、光导纤维等。
3、光导纤维：光导纤维，简称“光纤”，就是一种能利用光的全反射作用来传导光线的透明度极高的玻璃细丝。光导纤维是用石英玻璃制造的，具有信息容量大，抗干扰性能好，通信损耗低等优点。
4、玻璃
原料：生产普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3），石灰石（CaCO3）和石英（SiO2 ）。
反应原理：将粉碎混匀的原料加强热使之熔化，发生复杂的物理化学变化，冷却即成玻璃。其中主要化学反应是：
CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2 ↑； Na2CO3 +  SiO2 Na2SiO3 + CO2 ↑
5、水泥
（1）普通水泥的主要成分为硅酸三钙（3CaO•SiO2），硅酸二钙（2CaO•SiO2）和铝酸三钙（3CaO•Al2O3）等。
（2）水泥的特点是水泥具有水硬性，与水搀和搅拌并静置后，很容易凝固变硬。
（3）混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用钢筋作结构，这就是通常所说的钢筋混凝土。
6、新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。
二、无机金属材料
1、铝
（1）物理性质：硬度较小，银白色、质轻，有很好的延展性和导电性。
（2）化学性质
①与氧气反应：常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋ 3O2     2Al2O3
②与氯气、硫等非金属反应： 2Al＋3Cl2   2AlCl3；4Al＋3S   2Al2S3
③与非氧化酸反应，有氢气生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
④与氧化酸反应，无氢气生成： Al＋4HNO3 (稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O（注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反应。）
⑤与碱反应： 2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
⑥与金属氧化物的反应（铝热反应）： 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3
2、金、银、铜
（1）物理性质：它们都具有金属的通性，但颜色不同。
（2）化学性质：金、银、铜都属于不活泼金属，相对而言，其活泼程度依次增强。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件