自然界中的元素章末小结教案 鲁科版必修1 高考化学一轮复习.doc

【知识归纳】
一、碳的多样性
1．多种多样的碳单质
（1）同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体
（2）碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、碳纳米管及其他碳单质
（3）碳的化学性质（主要为还原性）：与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO2等反应。
2．广泛存在的含碳化合物：
（1）重要的两种盐：Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）
①主要的物理性质和应用：
化学式 学名 俗名 状态 颜色 溶解度 应用
NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 细小晶体 白色 较小 治疗胃酸过多、做发酵粉
Na2CO3 碳酸钠 苏打、纯碱 粉末 白色 较大 洗涤剂等
②主要的化学性质
a碳酸钠：与酸、与碱（如氢氧化钙）、与盐（如氯化钙、氯化钡等）反应。
b碳酸氢钠：与酸、与碱反应、受热易分解。
c碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化：
溶液中：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
固体中：NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）重要的两种氧化物：CO和CO2
①CO：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。
②CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）。
3．碳及其化合物间的转化
（1）碳的循环   （2）溶洞及石笋、钟乳石的形成  （3）温室效应
（4）生产和生活中碳及其化合物间的转化：①高炉炼铁 ②木炭燃烧 ③水垢的形成
二、氮的循环
1．氮在自然界中的循环和存在形式
（1）氮元素在自然界中的存在形式  （2）氮在自然界中的循环
2．氮循环中的重要物质
（1）氮气
①物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。
②化学性质：
还原性：与O2反应N2＋O2 2NO
氧化性：与H2在高温、高压、催化剂条件下反应、与Mg在点燃的条件下反应。
③用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等
（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质
①物理性质：NO：无色无味难溶于水的气体有毒；NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒
②化学性质：2NO＋O2＝2NO2  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
③计算中用到的两个重要化学方程式： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
（3）氮的氢化物——NH3
①物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。
②化学性质
a 氨与水的反应：NH3＋H2O NH3•H2O
b 氨与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl
c 氨与某些盐溶液的反应：
FeCl3＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl  ；MgCl2＋2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl
d 氨与O2的催化氧化（氨的还原性）：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 
氨的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件