金属与盐反应的几种情况

 金属与盐反应的几种情况

1．活泼性很强的金属[K、Ca、Na、Ba等（主要指ⅠA、ⅡA中的活泼金属）]与盐溶液反应时，通常得不到新金属，而是跟盐溶液中的水反应，生成对应的碱和氢气，生成的碱再与盐可能发生复分解反应。如：

       2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑                         2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

2．活泼性很强的金属与AlCl3溶液反应时，开始有沉淀，后来沉淀消失。

        6Na(不足) + 6H2O + 2AlCl3 == 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3H2↑

4Na(过量) + 2H2O + AlCl3 == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2↑

3．活泼性较强的金属（Mg、Al、Zn）与可溶性铁盐、铝盐、铵盐等溶液反应时有H2生成，因为Fe3+、Al3+、NH4+水解呈酸性。

 

(随着H+的不断消耗，上述平衡向右移动，使NH3·H2O浓度增大，甚至分解)

4．不活泼金属Cu能与FeCl3溶液反应

       Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+

5．金属与熔融盐反应不能用金属活动顺序表硬套，金属活动顺序表适用于水溶液中金属与金属阳离子或H+的反应。