比较元素非金属性强弱的依据

比较元素非金属性强弱的依据

1．  依据非金属单质与H₂反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

2．  依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。

3．  依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

4．  非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。

5．  非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

6．  气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。

7．  依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO₃中Cl显+5价，O显-2价，则说明非金属性是O > Cl；在OF₂中，O显+2价，F显-1价，则说明非金属性是F > O

说明：

元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。