离子方程式的书写方法及相关知识
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增大字体Ø 书写步骤：
1、写：书写完全正确的化学方程式；
2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；
3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；
4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
Ø 书写相关知识
1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；
而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的
二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
Ø 判断离子方程式书写正误的一般方法
1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”
（ ）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+
（ ）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+
（ ）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－ + Cl2
（ ）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－ = HCl↑
（ ）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O
（ ）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑
（ ）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。
例如CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH + HCO3－ = CH3COO－ + CO2↑+ H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3－拆开成CO32－ 就错了。
又如：石灰水与盐酸反应的离子方程式：
石灰乳中滴入盐酸的离子方程式：
硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液：
饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体：
3．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和质量守恒。
例如：将铜加入氯化铁溶液中写成Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋、金属钠加入水中写成：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑、向氯化亚铁溶液中通入氯气写成：Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl－ 就错了。
4．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。
5．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。
例如：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋ + SO42－ + Ba2＋ + OH－ = BaSO4↓+ H2O就错了，因为SO42－与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42－的物质的量应为2∶1，Ba2＋ 与OH－的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：
向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+
6．是否符合反应物的用量。
例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：
少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：
碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液：
碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：
碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
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