七中2010年高考化学二轮复习计划

氧化还原

高考说明

①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解

②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念

③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应

④熟练掌握氧化性和还原性强弱

⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式

⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算

考纲解读

围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断 ③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。

命题预测

氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话：哪儿有氧(化)还(原 )反应，哪儿有得失(电子)守恒。

离子反应

高考说明

①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

②了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

③能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

解读考纲

此类试题一般以选择题或填空题为主，每年高考中必考。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求

1、基本概念的应用

2、离子共存与离子方程式正误的判断

3、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

4、离子浓度大小的比较。这也是今年来考察的热点内容。

命题预测

离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

能量变化

高考说明

1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式

3、掌握有关燃烧热的简单计算。

4、初步了解新能源 的开发。

解读考纲

围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。

命题预测

反应热是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。

碱金属

高考说明

1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

3.以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

4. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。

考纲解读

1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。

2. Na20和Na202的电子式及性质。

3. Na2C03和NaHCO3的性质、转化及制法。

4.碱金属的物理性质和化学性质。

5.焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

6.运用原子结构的知识分析碱金属元素性质的差异及递变规律。

命题预测

钠及其化合物（Na20、Na202、Na0H、Na2C03、NaHCO3）是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：

（1）钠、钾与水（盐溶液）反应的原理及产物

（2）Na202与H2O、C02反应其中反应时得失电子的数目，气体的体积变化经常作为计算题的内容，也可以作为无机推断题的某一环节。注意反应前后的气体体积差和固体质虽差在计算中的应用。

（3)NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应这些内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存中。

（4)Na2C03和NaHCO3性质的异同、互相转化、互相提纯以及他们组成混合物的有关计算。

高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计算题。以Na202与H20（或CO2）反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。

在今后的命题中，以钠及其化合物为知识载体考查学生思维能力、实验能力、计算能力 Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生产中的应用等。复习时要注意应用原理的分析，使学生学以致用，从而提高学生的思维能力。对于有关计算，要注意不等式法、半定量分析、讨论法、极值法等方法应用，在应用中注意总结规律，优化解法。

物质的量

高考说明

①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度

②理解阿伏加德罗常数

③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算

⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法

考纲解读

1、   了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义

2、   理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。

3、   掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。

4、   掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

5、   掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。

6、   掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。

命题预测

以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证

1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；

2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；

3.溶液稀释的计算；

4.几种溶液混合后浓度的计算；

5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；

6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。

卤素

高考说明

1.        以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质

2.        从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性

3.        掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途

考纲解读

1.了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。

2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。

3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。

5.以上各部分知识的综合利用。

命题预测

本专题内容与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等 这些知识能与元素化合物知识、化学实验、基本理论及化学计算有机融合。因此本专题与实际相联系的知识必将是以后高考命题的热点之一。

物质结构

高考说明

1．了解原子、离子、元素等概念的含义

2．理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系

3．了解同素异形体的概念及同位素的概念

4．掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

5.掌握原子结构示意图

6.了解相对原子质量的定义

7.掌握有关相对原子质量的计算

8.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用

9．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系

10.以IA和IIA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系

考纲解读

1、   原子结构及构成原子的微粒间的关系

2、   原子核外电子排布规律

3、   同位素的概念及平均相对原子质量的计算

4、   常见元素的名称、符号、离子符号、原子结构示意图。

5、   元素周期律

6、   两性氧化物和两性氢氧化物

7、   元素周期表结构

8、   元素性质、结构及在周期表中位置的关系

9、   微粒半径大小的比较

命题预测

高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础知识与科学研究的统一。主要考点：（1）质子数、中子数、质量数的关系，原子组成的表示：（2）同位素的判断：同位素的相对原子质量与元素相对原子质量的计算；（4）核外电子排布知识运用于元素的推断；（5）微粒半径大小的比较，（6）10e－18e－的种类及之间的反应。

关于元素周期律每年必考，题型多以选择题、填空题形式出现。主要考查知识点：元素原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质之间的关系：元素周期表的结构：周期表中元素性质的递变规律及于原子结构的关系

展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算、向多方位、多角度、多层次方向发展。