高考瞄着的氧化剂和还原剂 高考化学

 氧化还原反应的有关知识是每年高考必考的知识点，但这部分知识内容较多且应用广泛，要全面掌握实属不易。如果我们能够小结一下常见的氧化剂和还原剂及其在氧化还原反应中的变化特点，而这些氧化剂和还原剂又是高考考查氧化还原反应知识时命题的主要对象，则对我们全面掌握氧化还原反应的相关知识将起到提纲挈领的作用。

  一、常见氧化剂

  1、氧化性酸：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸。这类氧化剂的共同特点是：若反应体系中有金属元素，则在它们显示氧化性（生成还原产物）的同时，又显示酸性（生成盐）。其中浓硝酸和浓硫酸在反应的过程中浓度会逐渐减小，若有足量的还原剂，则在反应过程中会发生新的反应。

  2、非金属单质：O2、Cl2、Br2。它们都能跟大多数金属直接化合，并且能把变价金属氧化成高价，也可以把一些元素的低价化合物氧化成这些元素的高价化合物。

  3、过氧化物：Na2O2、H2O2。组成它们的氧元素显示负1价，所以它们既显示氧化性又显示还原性，都能发生歧化反应，但更多的时候是把它们作为强氧化剂使用。其中H2O2的还原产物一般是水，更是常用的“绿色”氧化剂。

   4、高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、NaClO、KClO3等。它们都是由酸根离子中的高价原子显示氧化性，这类氧化剂是在工农业生产和生活中最常用的氧化剂，它们一般在酸性条件下氧化性最强。高考试题在考查离子共存时，常选择它们的阴离子；联系生产、生活实际的试题，也常选择它们。

  5、过渡金属的高价离子：如Fe3+。

 二、常见还原剂

  1、还原性酸：盐酸（浓）、氢溴酸、氢碘酸、草酸、亚硫酸、氢硫酸等。和氧化性酸类似，对于前三个强酸，若反应体系中有金属元素，则在它们显示还原性（生成氧化产物）的同时，还显示酸性（生成盐）。浓盐酸做还原剂时，随着反应的进行，浓度减小，还原性减弱。以上所列酸的酸根中除Cl—外，其它酸的酸根都具有较强还原性。

  2、金属单质：Na、Al、Zn、Fe、Sn、Cu等。金属单质都是还原剂，其还原性强弱可以借助金属活动顺序表和元素周期表判断。一般说来，活泼金属和中等活泼金属都是强还原剂，同一种过渡金属随原子失去电子的多少显示不同的还原性，生成不同价态的氧化产物。

  3、非金属单质或非金属低价氧化物：C、CO、H2、SO2、NO等。它们大多跟工业有关联，或作为冶炼金属的还原剂，或涉及环境污染。
         4、低价金属离子：如Fe2+、Sn2+、Cu+。它们都能被强氧化剂氧化而生成高价金属离子。