离子共存的热点难点易错点归纳 高考化学

 1.

SO₃^2-、S^2-）遇到氧化剂（如HClO、酸性KMnO₄溶液）也不能共存。

   3.分析是否发生双水解反应。常见的双水解反应有下列几组：
 

   4.分析能否发生络合反应，如：Fe³⁺+SCN^-D [Fe（SCN）]²⁺
  5、弱酸的酸根离子既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存（如H₂PO₄^-、HCO₃^-等）；能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存（如Ca²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和SO₄^2-等）；PO₄^3-与H₂PO₄^-不能大量共存。
   二、与H⁺不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
   1、氧族有：OH^-、S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^{-
   2、}氮族有：H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^{3-
   3、}卤族有：F^-、ClO^{-
   4、}碳族有：CH₃COO^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SiO₃^{2-
   5、}含金属酸根离子：AlO₂^{- 
   _三、}与OH^-不能大量共存的离子有：  

2. 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离了不能大量共存。

    

3. 常见水解使溶液显酸性的阳离子有：
4. 常见水解使溶液显碱性的阴离子有：
5. 能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

    

6. 常见还原性较强的离子有
7. 氧化性较强的离子有：

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