酸式盐知识归纳 高考化学

一、酸式盐的生成

酸碱中和：H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O

正盐与酸的反应：NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑

过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应：CO2（过量）+NaOH==NaHCO3

过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应：

Na2CO3+CO2+H2O==NaHCO3       NaAlO2+CO2+2H2O==NaHCO3+Al(OH)3↓

二、酸式盐的性质

酸式盐在水中的溶解性规律一般是：酸式盐>正盐。但是碱金属元素中有例外，

Na2CO3在水中的溶解度就比NaHCO3要大。

   2、与酸式盐有关的反应：既能与碱反应又能与强酸（含强酸酸式盐）反应。另外，

弱酸的酸式盐受热通常易分解。

三、酸式盐的水解及电解

酸式盐的水解  水解的规律之一是：有弱才水解。如，HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-

酸式盐的电解  若以石墨为电极，电解酸式盐的水溶液，假如是含氧酸的酸式盐，

实质为电解水。

四、离子共存问题

弱酸的酸式盐离子（如HCO3-、HS-等），不能与H+或OH-大量共存。

HCO3-、HPO42-等酸式盐离子，在溶液中能与Al3+、Fe3+等离子发生双水解反应，

因而不能大量共存。例如，当Al2(SO4)3与NaHCO3起反应时可得到Al(OH)3并

放出CO2,这个反应原理应用于泡沫灭火器，其反应的离子方程式为：

Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

AlO2-与HCO3-在溶液中也不能大量共存。这不是水解，而是因为AlO2-的水解促进

了HCO3-的电离，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-

HS-、HSO3-等酸式盐离子通常具有还原性，因而不能与Fe3+、ClO-等具有氧化性的

离子大量共存。