电化学 高考专题复习

　　六、电解原理的应用
　　1、氯碱工业
　　2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH

　　2、冶炼铝及比铝活泼的金属
　　2Al₂O₃4Al+3O₂↑
　　2NaCl2Na+Cl₂↑

　　3、精炼铜等金属
　　粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液中含Cu²⁺

　　4、电镀
　　待镀件做阴极，镀层金属做阳极，电解液中含镀层金属离子

　　［思维技巧点拔］
　　[例1]　 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：
　　根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）
　　A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
　　B．电池放电时，镍元素被氧化
　　C．电池充电时，氢元素被还原
　　D．电池放电时，氢气是负极

　　[解析]
　　本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识解决具体问题的能力。首先区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：
　　A：原电池负极反应式为：，pH下降。故A不正确。
　　B：原电池，，镍被还原。故B也不正确。
　　同理可判断得；正确答案为CD。

　　[例2]　银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为__________；正极发生的反应为____________________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为__________。

　　[解析]
　　要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：，显然这是原电池的正极反应，，负极反应为活泼金属发生氧化反应：。正极生成的和负极生成的A1³⁺在溶液中相互促进水解：，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：
　　3Ag₂S+2Al+6H₂O＝6Ag+2Al(OH)₃+3H₂S↑

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