电离平衡 高考专题复习

一、电解质的电离
　　电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

　　强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

　　弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如25℃0.1mol/Ll的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度只有1.32％。溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^—和极少量的OH^—离子。多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离：

　　

　　二、水的电离
　　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。生成H₃O⁺和OH^—，。在25℃(常温)时，纯水中。

　　在一定温度下，c (H⁺)与c (OH^—)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数Kw＝c (H⁺)·c (OH^—)，在25℃时，Kw＝1×10^—14。

　　纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的c(H⁺)和c(OH^—)均小于10^—7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐等，引入了可水解的离子，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的C(H⁺)或C(OH^—)均大于10^—7mol/L。

　　三、盐类水解
　　在溶液中盐的离子跟水所电离出的H⁺或OH^—生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。

　　强酸弱碱盐如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH₃COONa、Na₂CO₃等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如：

　　

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