【选修四】燃烧热 能源学习指导

2、在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：
　　2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol
　　CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H =-890 kJ/mol
　　由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
　　A．2912kJ 　　　B．2953kJ　　　 C．3236kJ　　　 D．3867kJ

　　解析：1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ/2，3molCH₄完全燃烧放出的热量是890kJ×3本题释放的总能量应当是(566/2+890×3 )kJ．答案B

　　3、根据下列信息回答下列三题题
　　能源可划分为一次能源和二次能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
　　2H₂O(l)＝ 2H₂(g) + O₂(g)　△H=+571.6 kJ/mol
　　I 下列叙述正确的是(　　)
　　A. 电能是二次能源　　　　　　 B. 水力是二次能源
　　C. 天然气是一次能源　　　　　 D. 焦炉气是一次能源

　　II 已知下列热化学方程式CH₄(g) + 2O₂(g)＝2H₂O(l) + CO₂(g) △H=-890.3 kJ/mol 1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比是
　　A. 1 : 3.4　　　 B. 1 : 1.7　　　 C. 2.6 : 1 　　　D. 4.6 : 1

　　III 关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是
　　A. 构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源
　　B. 寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
　　C. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

　　解析：本题考查了一次能源和二次能源的概念以及燃烧热的计算。II1 g 氢气燃烧后放出的热量为571.6 kJ /4=142.9kJ，1 g 甲烷燃烧后放出的热量为890.3 kJ/16=55.6kJ。III“特殊化学物质”=“催化剂”B不符合能量守恒原理。

上一页  [1] [2]