【选修四】弱电解质的电离学习指导

电解质

非电解质

概念

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

微观结构

大多数离子化合物
强极性键共价化合物

极性键或非极性键构成的化合物

实例

酸、碱、盐、H₂O、NH₃

大多数有机物、SO₃、CO₂等

强电解质

弱电解质

概念

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离的电解质

电离程度

完全电离，不存在电离平衡

部分电离，存在电离平衡

电离方程式

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²
Ca(HCO₃)₂=Ca²⁺+2HCO₃^—

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-
H₃PO₄H⁺+2H₂PO₄^—
H₂PO₄^—H⁺+HPO₄^2—
HPO₄^2—H⁺+PO₄^3—

溶液中溶质
微粒

只有水合离子

水合离子，弱电解质分子

实例

强酸：HCl、HNO₃、H₂SO₄ HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂ Ca(OH)₂
绝大多数盐(BaSO₄、AgCl、CaCO₃)

弱酸：HF、HClO、HCOOH、H₂CO₃ CH₃COOH、 、 H₂S、 H₂SO₃、H₂SiO₃、H₂O、H₃PO₄等
弱碱：NH₃·H₂O、Al(OH)₃等不溶性碱