【选修四】化学反应与能量的变化学习指导

·（t2－t1）………………………………………②
　　V酸=V碱=50 mL。
　　
　　c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L
　　ρ酸=ρ碱=1 g/cm3
　　c=4.18 J/（g·℃）
　　Q=0.418（t2－t1）kJ 　　　　　　　　………………………………………③

3、中和热的测定步骤：
　　①用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。(也可在保温杯中进行)
　　②用量筒量取50mL0.5mol的盐酸倒入小烧杯中并用温度计测量温度，记入下表。
　　③用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并测量温度，记入下表。
　　④把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，记入下表。
　　⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2-t1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	24.0	24.0	24.0	27.4	3.4
2	23.9	24.1	24.0	27.3	3.3
3	24.1	23.9	24.0	27.5	3.5

　　　　⑥根据实验数据计算中和热。（具体计算不要求）

4、注意点
　　要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“定量”，二是要最大限度地减小实验误差。
　　①所用装置要尽可能做到保温、隔热。
　　②所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。
　　③为保证盐酸完全被氢氧化钠中和，须使氢氧化钠溶液的浓度稍大于盐酸的浓度。
　　④温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。
　　⑤水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。
　　⑥两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。
　　⑦实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。
　　⑧加强搅拌，使反应容器中液体温度分布均匀。

【经典例题】
　　1、1molC与1molH₂O(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________kJ/mol。

　　2、下表中是一些化学键键能的数据

化学键	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
键能(kJ/mol)	243	193	151	432	366	298	436

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