谈谈如何区别高中化学中原电池和电解池 高中化学教学论文.doc

【摘要】电化学是高中化学的重要理论知识，也是历年高考经常考查的一个重点。很多学生

对两者混淆不清。在此，我将从两者的能量转化形式、氧化还原反应、电极、电极反应方程式、电极反应规律几个方面来进行分析两者的异同点。

    【关键字】电化学 原电池 电解池

    一 能量转化形式

    原电池是将化学能转化成电能的装置。构成条件是：①两种活泼性不同的金属②要发生自发的氧化还原反应③电解质溶液④用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路⑤没有外接电源。

电解池是把电能转化成化学能的装置。构成条件是：①连接直流电源②阴阳电极：与电源负极相连为阴极，与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路⑤有外接电源。

共同点：从外观上看原电池和电解池都有两个电极，且都是将电极插入电解质溶液中，形成闭合回路。化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

    二 氧化还原反应

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。氧化还原反应是自发的主动的。

    电解是在外加电源的作用下，使电解质溶液中的离子发生定向移动，并迫使其发生氧化反应和还原反应的过程，使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应。氧化还原反应是被动的。

共同点：原电池和电解池都发生了氧化还原反应。

    三 电极材料、名称、反应

    1电极材料：

    原电池的电极一般是两个活泼性不同的电极a活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

    电解池对电极的要求是只要能导电a同种金属；b同种非金属导体；c活泼性不同的金属；d金属与非金属导体。根据需要确定具体用哪种电极。

    2电极名称：

    原电池中电极称为正负极，由电极的活泼性决定。电子流入的一极化合价降低的一极发生还原反应的一极相对不活泼的金属或其它导体的一极称为正极。电子流出的一极化合价升高的一极发生氧化反应的一极活泼性相对较强金属的一极称为负极。

电解池的电极称为阴阳极，由电源决定。与电源的正极相连的电极称为阳极，与电源的负极相连的电极成为阴极。

3电极反应：

    原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中物质在阳极上失去电子，发生氧化反应；物质在阴极上得到电子，发生还原反应。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件