《第六单元碳和碳的氧化物》复习学案（一） 人教版.doc

课前预习案

请仔细阅读教材，完成以下内容：

1． 金刚石和石墨：（1）物理性质与用途比较

(2).      、       、        都是由碳元素组成的单质，由于它们的               不同，因此它们的               存在着很大差异。

(3).木炭具有             结构，它具有           能力，        的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用        来吸附毒气。

(4).C₆₀分子是由             构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。

2.碳单质的化学性质：（1）在常温下，碳的化学性质          ，

（2）在高温下，碳能够与很多物质起反应，用化学方程式表示其化学性质：

①可燃性：氧气充足时                     、

氧气不足时                                 。

②还原性：在高温条件下，碳表现出还原性，可以作          ，与某些氧化物反应夺取氧，生成       气体，如：碳还原氧化铜，化学方程式为                             ，

用于炼铁，与氧化铁反应的化学方程式为                                        。

3.二氧化碳的性质

（1）物理性质：通常情况下，颜色     色，气味     ，状态      ，密度比空气      ，

溶解性         。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫       ，可用于 

          。

（2）化学性质：①“三不”：不         、不          、不                。

②与水化合，反应方程式为                     ，

其生成物易分解，反应方程式为                                    

③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为                          ，与烧碱

溶液反应的方程式为                            。

4.二氧化碳对生活和环境的影响

（1）用途：主要表现在          、            、              、化工原料等。

（2）温室效应：①大气中的二氧化碳能像温室的      或       那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使                          。

②温室效应的危害：导致两极的        ，使           ，淹没部分沿海城市，使土地        

         、农业减产等。

③缓解措施：                           ，                               。

5.二氧化碳制取：

（1）工业制法：①方法：高温煅烧石灰石，产物是二氧化碳

②原理（用化学方程式表示）：                                

（2）实验室制法：

①反应原理：利用       或       和稀盐酸反应，化学方程式为                        

（注意）不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为                    ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出       气体，使制得的二氧化碳气体不纯。

②制取装置：固液不加热型，装置如图所示………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件