《化学中常用的物理量——物质的量》教案1 鲁科版必修1.doc

物质的量

教学目标

1、  了解物质的量、摩尔、N_A、气体摩尔体积的含义；

2、  理解物质的量、N_A、质量、气体摩尔体积的简单计算；

教学重点。难点： 物质的量与微观微粒之间的关系

物质的量、摩尔、N_A、气体摩尔体积的计算

教学过程：

一、物质的量

1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n

2.摩尔的基准：以0.012kg¹²C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。

0.012kg¹²C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N_A，约为6.02×10²³mol^－1

3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

〔练习〕1.  0.012kg¹²C中所含的碳原子数为          ，物质的量为         。

2.  2×6.02×10²³个碳原子的物质的量为           mol。

3.  N个C原子的物质的量为             mol。

4.  下列表示方法不正确的是

A.1molFe    B.1mol氮    C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气    E.0.5 mol氦

5.  0.5molH₂SO₄中约含     个H₂SO₄分子，在水中能电离出H^＋    个，SO    个。

〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N_A）间关系

n＝

〔注意〕

1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。

2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。

3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。

4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol^－1）。

二、摩尔质量

1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol^－1

2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。

〔练习〕

①O的相对原子质量为       ，1molO的质量为          ，M（O）＝       

②H₂的相对分子质量为        ，1molH₂的质量为        ，M(H₂)＝         

③H₂O的相对分子质量为       ，1molH₂O的质量为        ，M(H₂O)＝     

〔小结〕摩尔质量：M＝ （g·mol^－1）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件