《化学中常用的物理量——物质的量》教案7 鲁科版必修1.doc

第3节   化学中常用的物理量----物质的量第4课时  有关物质的量浓度的计算

知识与技能：

1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）；

2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断；

3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用；

4.总结物质的量的网络，使知识系统化。

过程与方法：

1.在概念教学中，提高学生的思维能力；

2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念；

3.培养学生推理、推导能力。

情感、态度与价值观：

1.通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风；

2.通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。

教学重点：

物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点：

物质的量浓度与质量分数之间的换算。

气体溶质物质的量浓度的计算。

教学过程：

[讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

2.为什么不直接在容量瓶中溶解？

3.为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？

[学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。

[学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。

[学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。

[讲述]此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。

[板书]2.误差分析

[投影]请根据 ，围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。

（1）       若NaCl中含有杂质（或潮解）。

（2）       水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。

（3）       配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。

（4）       烧杯和玻璃棒未洗涤。

（5）       容量瓶没有干燥，里面有水。

（6）       定容时俯视。

（7）       量取浓溶液时俯视。

（8）       量取浓溶液时仰视，定容时俯视。

（9）       溶液未冷却即转移和定容。

答案：（1）n(B)偏小c(B)偏小

（2）n(B)偏小c(B)偏小  此时应倒掉重配

（3）V偏大 c(B)偏小

（4）n(B)偏小c(B)偏小

（5）无影响

（6）V偏小c(B)偏小

（7）n(B)偏小c(B)偏小

（8）n(B)偏大 V偏小 c(B)偏小

（9）V偏小c(B)偏小

[课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

[过渡]接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。

1.已知某溶液的密度为d g•cm^–3，溶质的质量分数是ω%，溶质的摩尔质量是M g•mol^–1，求该溶液的物质的量浓度。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件