《富集在海水中的元素—氯》教案10 新人教版必修1.doc

第二节  富集在海水中的元素—氯

教学目标：

1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。

2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。

3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力

教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。

实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.

教学过程：

[复习]氯气的化学性质及方程式书写。

[讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

[板书]三、卤族元素—卤素

[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？

[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应

H₂+F₂=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）

H₂+CI₂=2HCI（光照）

H₂+Br₂=2HBr(加热500℃缓慢反应)

H₂+I₂           2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）

[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI

[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。

[讲解并板书]2、卤素与水反应

2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ↑             Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Br₂+H₂O=HBr+HBrO               I₂+H₂O=HI+HIO

氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。

3、卤素单质间的置换反应

[讲解并板书]2NaBr + Cl₂ === 2NaCl + Br₂    2KI + Cl₂ === 2KCl + I₂

2KI + Br₂ === 2KBr + I₂

结论：氧化性：Cl₂ ＞Br₂＞ I₂。

四、氯气及氯化氢的实验室制法

[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？

[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件