《富集在海水中的元素—氯》教案14 新人教版必修1.doc

第二节富集在海水中的元素——氯（第三课时）

教学目标

1、在学习氯的性质的基础上，使学生掌握溴、碘、氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途。

2、使学生初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念，为学习元素周期律和元素周期表作准备。

3、通过卤素性质的比较，培养学生观察、分析和根据现象作出结论的能力。

教学重点

卤素的性质与原子结构的关系

教学过程

【引入新课】介绍本节的学习内容和方法

（本节在学习卤族的典型元素——氯的单质和化合物的性质基础上，学习氟、溴、碘的重要性质，在学习中从族的角度，将氟、溴、碘跟氯进行比较，认识卤素原子结构的相似性和递变规律，从而掌握卤素单质和化合物性质的相似性和递变性。）

【归纳和板书】  卤族元素

一、原子结构

相同点：最外层电子数都是     个

不同点：从F到I电子层数依次增加；原子半径依次增大。                

【提问】 卤素单质在化学性质上有什么相似性和递变规律？试从它们的原子结构上分析其原因。

【归纳】 卤素单质在化学性质上都象氯气一样具有    电子的能力，易生成    价的离子。

【板书】二、单质的化学性质

1、  与金属单质的反应：生成金属的卤化物

2、  与氢气反应：反应形式相同，但条件不同

H₂ +X₂ =====2HX（X表示卤素）

条件：氟—不需条件就剧烈反应并发生爆炸

      氯—点燃或光照

      溴—加热到500⁰C时即较慢进行

      碘—不断加热时缓慢进行，生成的碘化氢很不稳定

结论：从氟到碘活泼性减弱

3、  与水反应：

2F₂ + 2H₂O ===== 4HF + O₂↑

X₂  + H₂O  ===== HX  +  HXO （X为氯、溴、碘，且反应依次减弱）

【实验】氯水+ 溴化钠溶液

        氯水+ 碘化钾溶液

        溴水+碘化钾溶液

【归纳和板书】4、卤素单质的活动性比较

          2NaBr + Cl₂ ===== 2NaCl + Br₂

2KI + Cl₂ ===== 2KCl + I₂

2KI + Br₂ ===== 2 KBr + I₂

活动性：F>Cl>Br>I

【讨论】氟气能否置换氯化钠溶液中的氯?

【归纳和板书】5、碘的性质

与淀粉变     色，可进行物质的鉴别。易升华

【小结】卤素单质在化学性质上的相似性和递变规律以及与其原子结构上和相似性和不同点的联………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件