《化学计量在实验中的应用》教案4 新人教版必修1.doc

第二讲   化学计量在实验中的应用

教学目标：

1.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等概念的意义。

3.掌握以物质的量为中心的化学量之间的关系及相互之间的换算。

4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

教学重点：物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

课时安排：两课时

教学过程：

知识梳理

知识点1、物质的量及其单位——摩尔
　　1.物质的量：
　　(1)物质的量是国际单位制中　　　　个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述　　　　　　　　的物理量。它的单位是　　　　，符号为　　　　，在希腊语中它是“堆量”的意思。
　　(2)物质的量只能用来描述　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。
　　(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数　　　　，称阿伏加德罗常数，符号为　　　　，单位　　　　。
　　当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与　　　　相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H₂O中含有H₂O 数是　　　　个，含氢原子　　　　个
　　2.摩尔

(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。
　　(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。
　　例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。
　　1摩尔氢离子应如何表示？1molH^＋。
　　练习：（1）判断下列表示方法是否正确？
　　① 1 mol 氧　② 1 mol 钠　③ 1 mol H₂SO₄④1 mol Na₂CO₃⑤ 1 mol 苹果⑥ 1 mol NO₃^-
　　(2)1mol硫酸含有阿伏加德罗常数个微粒。（　）

(3)1mol CaCl₂中含＿molCa^2＋，＿molCl^-，＿mol质子。
　　(4)2 mol CO₂中含有1mol C 和＿mol O ，含有＿个CO₂。
　　(5)＿mol H₂O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相同。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件