《化学计量在实验中的应用》教案6 新人教版必修1.doc

第二节   化学计量在实验中的应用

教学目标：

知识与能力

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：

物质的量及其单位。

教学过程：

〖直接引入〗我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。

〖板书〗2、化学计量在实验中的作用

〖复习回顾〗指出C + O₂ =CO₂指出化学方程式的意义。

〖副板书〗     C + O₂ =CO₂

微观（粒子数）  1  1   1

宏观（质量）  12g 32g  44g

〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO₂反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，

〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

〖板书〗一 物质的量

〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。，符号为n。单位为摩尔，符号为mol。

〖投影〗            国际单位制(SI)的7个基本单位

〖强调〗1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

〖设疑〗 1mol到底是多少呢？

〖投影〗练习：计算填空

〖回答〗结果：都是6．02×10²³个。

〖讲述〗大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×10²³个。

〖板书〗1、含有6．02×10²³个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol

〖练习〗见学案

1molH₂O含有                个水分子

1molAl含有                个铝分子

0.5molH₂O含有                个水分子

0.5molAl含有                个铝分子………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件