《化学计量在实验中的应用》教案9 新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用

一、考纲要求

1、理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。

2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

3、掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。

一、摩尔：

1、物质的量

我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
　　(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号

（2）“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。

2、摩尔

（1）摩尔的概念

摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。

摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。

（2）摩尔的确定………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件