《化学计量在实验中的应用》教案7 新人教版必修1.doc

［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用

［板书］第二节 化学计量在实验中的应用

［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。

［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位

［板书］

一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)

1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？

［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系

［问］1mol粒子的数目大约是多少？

(约为6.02*10²³个)

［问］6.02*10²³这个数值是以什么为依据得出的？

(是以0.012kg¹²C中所含碳原子数为依据得出来的)

［问］¹²C原子特指什么结构的碳原子？

(¹²C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)

［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：

      1mol任何粒子的数目是0.012kg¹²C中所含的碳原子数目约为6.02*10²³个

［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*10²³这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。

化学上，我们用N_A来表示阿伏加德罗常数，其单位mol^-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*10²³个等于。

［板书］2、阿伏加德罗常数：

表示1mol任何粒子的粒子数，符号为N_A，单位为mol^-1，数值约为6.02*10²³ mol^-1

［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。

［点击试题］填空

1. 1 mol H₂所含氢气分子的个数  。

2. 2 mol氢分子含       个氢原子。

3. 1 mol SO₄^2―是       个硫酸根离子。

［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？

［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件