《第三章 晶体结构与性质》第二节 分子晶体与原子晶体教案 苏教版选修3 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

[引入]咱们在第二章中已学过分子间作用力，在必修中也学过离子键和共价键，有谁总结一下微粒间的作用力有哪些？（讨论）

[师生共同总结]微粒间作用：

微粒为分子：分子间作用力（或范德华力）或氢键；

微粒为原子：极性共价键或非极性共价键；

微粒为离子：离子键。

[过渡]今天我们开始研究晶体中微粒间的作用力。

[板书]第二节  分子晶体与原子晶体

一、分子晶体

[讲]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I₂分子，属于分子晶体。在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。

[板书]1、分子晶体：

(1) 定义:由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。

(2) 构成微粒：分子

［讲］稀有气体为单原子分子。也是分子晶体

[板书](3) 微粒间的作用

［讲］分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子晶体采用密堆积。

[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些？参照表3-2。

［投影］

［讲］分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。比如氧气分子间作用力比氮气分子间作用力大，氧气沸点比氮气沸点高。工业上制氧气，就是先把空气液化，然后使液态空气蒸发，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧气。由于分子间作用用很弱，克服分子间作用力使物质熔化、汽化所需要的能量较小，因此，分子晶体具有较低的熔沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，不破坏分子内的化学键，但也有例外。如硫晶体熔化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S-S键断裂，形成更小的分子。

[板书]2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。

［讲］根据相似相溶原理，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

[学生阅读]第二自然段，对常见的分子晶体归类。

[板书]3、常见分子晶体分类：

(1)所有非金属氢化物

(2)部分非金属单质，

(3)部分非金属氧化物

(4)几乎所有的酸

(5)绝大多数有机物的晶体。

[投影]图3-10氧和碳-60是分子晶体：

[讲] 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子，如图3—10，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。

[板书]4、分子晶体结构特点：

（1）分子密堆积：

［讲］只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C₆₀ 、干冰 、I₂ 、O₂。分子密堆积属于面心立方结构。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件